Resposta:
Portanto, um átomo com a última configuração eletrônica "4d^5" pertence ao 4º período, grupo 5 da tabela periódica.
Explicação:
Para identificar a que período e grupo da tabela periódica um elemento pertence a partir de sua configuração eletrônica, é necessário analisar a configuração de seus elétrons mais externos, principalmente a camada de valência.
A distribuição energética mencionada no problema é "4d^5". Vamos analisar:
Período: O número que acompanha a letra indica a principal camada de energia (nível quântico principal) dos elétrons naquele subnível. No caso, o subnível "4d" indica que o nível energético principal é o 4, logo, o elemento pertence ao 4º período.
Grupo:
O grupo na tabela periódica é determinado pelo número de elétrons na camada de valência, que inclui os elétrons s e d para os elementos de transição (blocos d e f).
Na configuração "4d^5", há 5 elétrons no subnível d. Para os elementos de transição (bloco d da tabela periódica), o grupo pode ser determinado adicionando o número de elétrons no subnível d mais os elétrons no último subnível s, se houver. Como a informação fornecida termina em "4d^5" sem menção a elétrons s adicionais, consideramos apenas os 5 elétrons do subnível d.
O grupo de um elemento de transição que tem 5 elétrons no subnível d está geralmente no grupo 5 (segundo a numeração moderna que inclui os grupos do bloco f).
