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Os pulmões humanos comportam certa quantidade de ar atmosférico e da mesma forma têm um limite para expirar. O volume corrente é o volume obtido em uma respiração normal, sem forçar, sendo, portanto, o volume de ar que entra e sai dos pulmões a cada inspiração e expiração. Em um paciente saudável, o volume corrente está em torno de 500
Se a massa de ar pudesse ser tratada como um gás perfeito, qual seria a massa aproximada, em mg, de gás oxigênio que entra nos pulmões humanos durante uma respiração normal, estando em um ambiente com pressão de 0,85 atm e temperatura de 17°C?

Sagot :

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Para calcular, vamos usar a equação do gás ideal:

PV = nRT

Onde:

P = pressão (em atm)

V = volume (em litros)

n = quantidade de matéria (em moles)

R = constante dos gases (0,0821 L.atm/mol.K)

T = temperatura (em Kelvin)

Primeiro, precisamos converter a pressão para atm e a temperatura para Kelvin:

Pressão = 0,85 atm

Temperatura em Kelvin = 17°C + 273,15 = 290,15 K

O volume corrente é de aproximadamente 500 mL, que convertido para litros é 0,5 L.

Agora podemos resolver para n (quantidade de matéria):

n = PV / RT

n = (0,85 atm * 0,5 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 290,15 K)

n ≈ 0,0178 moles

Agora que temos a quantidade de matéria (em moles), podemos calcular a massa de gás oxigênio em gramas e depois converter para miligramas:

Massa = n * massa molar

A massa molar do oxigênio (O2) é aproximadamente 32 g/mol.

Massa ≈ 0,0178 moles * 32 g/mol

Massa ≈ 0,5696 g

Massa ≈ 569,6 mg

Portanto, a massa aproximada de gás oxigênio que entra nos pulmões humanos durante uma respiração normal é de cerca de 569,6 miligramas.

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aproximadamente 572 mg de gás oxigênio entram nos pulmões durante uma respiração normal nessas condições.
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