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Usando a definição de calor específico, realizamos os cálculos e chegamos a conclusão de que, para receber 1000 Cal e variar a temperatura em 10° C, precisamos de uma massa de 100g de água, Letra b.
O calor específico de uma substância indica a quantidade de energia que a mesma deve receber ou perder para que 1 unidade de massa do corpo varie 1 unidade de temperatura.
No sistema internacional de medidas calor específico é dado em ( J/kg ·K), ou seja, a quantidade de energia em joule para que 1 kg do corpo varie sua temperatura em 1 Kelvin , no entanto, a unidade de medida que mais usamos (inclusive usaremos nesse exercício) é ( cal/g ·°C) com a energia em calorias, a massa em gramas e a temperatura em graus celsius.
Para a água sabemos que seu calor específico é de 1 cal/g°C.
[tex]\large \boxed{ \begin{array}{l} ~~~~~\underline {\bf Calor~Espec\acute{i}fico~(c)}\\\\~~~~~~~~~c= \dfrac{Q}{m \cdot \Delta T}\\\\ \boxed{ \begin{array}{l} \bullet~Q=calor (cal) \\ \bullet~m =massa ( g)\\ \bullet~ \Delta T= var.~temperatura \end{array} } \end{array}}[/tex]
Do nosso exercício temos o seguinte:
[tex]\large \boxed { c= \dfrac{Q}{m\cdot \Delta T}~~~~~~ \begin{cases}Q = 1000~cal\\m= ? \\\Delta T= 10~ ^oC\\ c= 1~cal/g~^oC\end{cases} }[/tex]
[tex]\large \boxed { \begin{array}{l}c= \dfrac{Q}{m\cdot \Delta T}\\\\1= \dfrac{ 1000 }{m\cdot 10}\\\\1= \dfrac{ 100 \big/ \mkern -10mu 0 }{m\cdot \big/ \mkern -12mu 10}\\\\1 = \kern -10px \searrow \kern -12px \nearrow \dfrac{100}{m}\\\\\boxed{m=100~g} \end{array} }[/tex]
A massa de água é de 100 g.
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