Após a realização dos cálculos encontramos o valor da concentração dos íons: [H⁺] = 10⁻³ moℓ/L
Dados
M(CH₃COOH)= 5 x 10⁻² moℓ/L
α= 2% ==> α= 0,02
M[H⁺]= ? moℓ/L
- cálculo da constante de ionização (Ka)
Aplicar a Lei de Diluição de Ostwald
[tex]Ki=\alpha^{2} \times~M~ (eletr\acute{o}lito~fraco)\\ \\ K_a=0,02^{2} \times0,05~mo\ell/L\\ \\ K_a=0,0004\times0,05\\ \\ K_a=2\times10^{-5}~mo\ell/L[/tex]
- dissociação do CH₃COOH
CH₃COOH(ℓ) ⇄ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)
- vemos que 1 mol de HAc gera 1 mol de H⁺ e 1 mol de CH₃COO⁻;
- logo, [CH₃COOH] = [H⁺] = [CH₃COO⁻] ;
- assim:
- cálculo da concentração de [H⁺]
[tex]Ka=\dfrac{[H^{+}][Ac^{-}] }{[HAc]} \\ \\ \\~ [H^{+} ]^{2} =2\times10^{-5} \times5\times10^{-2} \\ \\ ~ [H^{+} ]^{2} =10\times10^{-7} \\ \\~ [H^{+}]=\sqrt[]{10\times10^{-7}} \\ \\ ~ [H^{+}]=10^{-3} ~mo\ell/L[/tex]
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