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3. Calcule a concentração de H+, após o equilíbrio, numa solução inicial de 5 x 10-2 mol/L de
ácido acético (H3CCOOH), sabendo que este ácido é 2% ionizado.
H3CCOOH H+ + H3CCOO
​

Sagot :

Thothidn

Após a realização dos cálculos encontramos o valor da concentração dos íons: [H⁺] =  10⁻³ moℓ/L

Dados

M(CH₃COOH)= 5 x 10⁻² moℓ/L  

α= 2% ==> α= 0,02

M[H⁺]= ? moℓ/L

- cálculo da constante de ionização (Ka)

Aplicar a Lei de Diluição de Ostwald

[tex]Ki=\alpha^{2} \times~M~ (eletr\acute{o}lito~fraco)\\ \\ K_a=0,02^{2} \times0,05~mo\ell/L\\ \\ K_a=0,0004\times0,05\\ \\ K_a=2\times10^{-5}~mo\ell/L[/tex]

- dissociação do CH₃COOH

CH₃COOH(ℓ) ⇄ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

- vemos que 1 mol de HAc gera 1 mol de H⁺ e 1 mol de CH₃COO⁻;

- logo, [CH₃COOH] = [H⁺] = [CH₃COO⁻]  ;

- assim:

- cálculo da concentração de [H⁺]  

[tex]Ka=\dfrac{[H^{+}][Ac^{-}] }{[HAc]} \\ \\ \\~ [H^{+} ]^{2} =2\times10^{-5} \times5\times10^{-2} \\ \\ ~ [H^{+} ]^{2} =10\times10^{-7} \\ \\~ [H^{+}]=\sqrt[]{10\times10^{-7}} \\ \\ ~ [H^{+}]=10^{-3} ~mo\ell/L[/tex]

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