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Resposta:
O elemento em questão é o cobre (Cu) com um número de massa atômica (A) de 63 e uma carga de 2+.
a) O número de prótons é igual ao número atômico do elemento, que para o cobre é **29**.
b) Como o íon cobre tem uma carga de 2+, isso significa que ele perdeu dois elétrons. Portanto, o número de elétrons é **27** (29 prótons - 2 elétrons perdidos = 27 elétrons).
c) O número de nêutrons pode ser encontrado subtraindo o número atômico da massa atômica. Para o cobre-63, seria **34** nêutrons (63 - 29 = 34).
d) A distribuição eletrônica no estado fundamental para o cobre é **1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰**. No entanto, quando o cobre perde dois elétrons para se tornar Cu²⁺, os elétrons são removidos primeiro do orbital 4s, resultando na configuração **1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹** para o íon Cu²⁺.