CENTRO DE EXCELÊNCIA BARÃO DE MAUÁ
QUÍMICA
1) Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto
somente em:
I. Cl →→Cl) AH+30kcal/mol de Cl
II. C(diamante) → C(grafite) AH = 0,5kcal/mol de C
III. H₂O) →→H₂O) AH 9,5kcal/mol de H₂O
II
a)
b) III
c)
III e II
d) III e I
e) I
2) Para a reação S(r) → S(m), o valor da variação de entalpia (em calorias), calculado com base no gráfico,
é:
H(cal)
0
S(m)
-20
-40
-60
-80
-100
-120
S(n)
a) - 200
b) +200
c)-100
d) + 100
e)-50
3) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: At203
informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por
Seu valor é igual a
a) - 1066 kJ
b) - 142 kJ
c) + 142 kJ
d) + 1066 kJ
e) +2274 kJ
3 MgO)+2 Al(→ 3 Mg) + Al2O360)
1670 e MgO) - 604. Com essas
4) Quando o acetileno, C₂H2, sofre combustão a 25 °C, a quantidade de calor liberada é 310 kcal/mol. Dados
os calores de formação: CO2: AHf=-94 kcal/mol; H₂O: AHf=-68 kcal/mol
CH2 +5/2 O2 CO2 + 1 H₂O
Pode-se concluir que o valor de formação (AH) do acetileno gasoso é:
a) + 144 kcal/mol
b) - 144 kcal/mol
c) + 122 kcal/mol
d) - 54 kcal/mol
e) + 54 kcal/mol
5) A 25 °C e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso,
produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que
representa corretamente essa informação é:
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