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(ESPM-SP-Adaptado) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q-Boa, etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica de acordo com a equação balanceada:

Cl² (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H²0 (l)

A quantidade de matéria (mol) de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 mols de hipoclorito de sódio, NaClO (aq), é:

A) 298
B) 982
C) 120
D) 231
E) 350​

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos concluimos que a quantidade de natéria de soda para o preparo da solução é de n= 298 mol

Alternativa a)

Dados

n(NaOH)= ?

n(NaCℓO)= 169 mol

Reaçãobalanceada que ocorre

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaCℓO(aq) + H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de NaOH produz 1 moℓ de NaCℓO, assim:

Regra de três

[tex]2~mo\ell(NaOH)---1~mo\ell(NaC\ell~O)\\ \\ ~~~n--------149~mo\m\ell(NaC\ell~O)\\ \\ \\ n=\dfrac{2~mol\times149~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ n=298~mo\ell(NaOH)[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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