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É dada a reação de oxirredução não balanceada a seguir:

SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2O

Analise as afirmações abaixo e marque C para correto ou E para errado.

a) ( ) O somatório dos coeficientes inteiros é 37.
b) ( ) Para o balanceamento desse tipo de reação, o número de elétrons perdido é o mesmo para o número de elétrons recebidos.
c) ( ) O agente oxidante da reação é o HNO3.
d) ( ) O elemento estrôncio e o enxofre ambos sofrem redução.

Sagot :

Dosreislaiberidn

Explicação:

Vamos balancear a reação de oxirredução dada e depois analisar as afirmações.

A reação é:

\[ \text{SnS} + \text{HCl} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SnCl}_4 + \text{S} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

1. **Identificação dos estados de oxidação**:

- **Sn** em \(\text{SnS}\): \(+2\) (em \(\text{SnCl}_4\): \(+4\))

- **S** em \(\text{SnS}\): \(-2\) (em \(\text{S}\): \(0\))

- **N** em \(\text{HNO}_3\): \(+5\) (em \(\text{NO}\): \(+2\))

2. **Determinação da variação dos estados de oxidação**:

- **Sn**: \( \text{Sn}^{+2} \rightarrow \text{Sn}^{+4} \) (perde 2 elétrons)

- **S**: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 \) (perde 2 elétrons)

- **N**: \( \text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^{+2} \) (ganha 3 elétrons)

3. **Balanceamento das semirreações**:

- Oxidação do Sn:

\[ \text{SnS} \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2e^- \]

- Oxidação do S:

\[ \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^- \]

- Redução do N:

\[ \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} \]

Para balancear a reação, os elétrons perdidos devem ser iguais aos elétrons ganhos.

4. **Balanceamento das semirreações de oxidação e redução**:

- Multiplicamos a semirreação de redução por 2 e as de oxidação por 3:

\[ 2(\text{SnS} \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2e^-) \]

\[ 3(\text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^-) \]

\[ 6(\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}) \]

5. **Combinação das semirreações**:

\[ 3\text{SnS} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{SnCl}_4 + 3\text{S} + 6\text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

6. **Balanceamento de Cl e H**:

\[ 3\text{SnS} + 4\text{HCl} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{SnCl}_4 + 3\text{S} + 6\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]

7. **Somatório dos coeficientes**:

- Reagentes: \(3 (\text{SnS}) + 4 (\text{HCl}) + 6 (\text{HNO}_3) = 13\)

- Produtos: \(3 (\text{SnCl}_4) + 3 (\text{S}) + 6 (\text{NO}) + 2 (\text{H}_2\text{O}) = 14\)

- Total: \(13 + 14 = 27\)

Agora podemos analisar as afirmações:

a) (E) O somatório dos coeficientes inteiros é 27, não 37.

b) (C) Para o balanceamento desse tipo de reação, o número de elétrons perdido é o mesmo que o número de elétrons recebidos.

c) (C) O agente oxidante da reação é o HNO₃, pois ele está sendo reduzido.

d) (E) O estrôncio (Sr) não está envolvido na reação. Somente o enxofre sofre oxidação, não redução.

Portanto, as respostas são:

a) (E)

b) (C)

c) (C)

d) (E)

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