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Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC):

Zn(s)|Zn2+(aq) (1 mol/L) || Cu2+(aq) (1 mol/L)|Cu(s)

Dados os potenciais padrão de redução EºZn= - 0,76 V e E°Cu= + 0,34 V e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, analise as afirmações abaixo e marque V para verdadeiro ou F para falso:

( ) no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre.
( ) a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V
( ) nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
( ) o símbolo de duas barras paralelas (||) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semi-celas eletricamente neutras, por meio de migrações de íons (corrente iônica)
( ) a equação da reação global dessa pilha é Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq).

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

a.
F - V - V - V - F.

b.
F - V - F - V - F.

c.
F - F - F - F - F.

d.
V - F - V - F - V.

e.
V - V - V - V - V.

Sagot :

Teus90idn

Resposta:

A resposta correta é: d. V - F - V - F - V.

Justificativa:

- A primeira afirmação é verdadeira, pois no eletrodo de cobre não ocorre corrosão, já que o cobre possui um potencial padrão mais positivo do que o zinco, o que impede a corrosão do cobre na pilha de Daniell.

- A segunda afirmação é falsa, pois a diferença de potencial (d.d.p) teórica dessa pilha é de 1,10 V (EºZn - EºCu = -0,76 V - 0,34 V = 1,10 V).

- A terceira afirmação é verdadeira, pois os elétrons fluem no circuito externo da pilha da pilha de zinco para o cobre (do anodo para o catodo).

- A quarta afirmação é falsa, pois o símbolo representado pelas duas barras paralelas (||) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), não a ponte porosa, e sua finalidade não é manter as semi-celas eletricamente neutras, mas sim permitir a passagem de íons para manter a neutralidade elétrica na solução.

- A quinta afirmação é verdadeira, pois a equação balanceada da reação global da pilha de Daniell é: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).

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