Jamilafernandes05idn
Answered

IDNLearner.com, seu guia para respostas confiáveis e rápidas. Obtenha guias passo a passo para todas as suas perguntas técnicas com a ajuda dos membros experientes de nossa comunidade.

Calcule o potencial da célula electroquímica baseada na seguinte reacção tendo em conta que [Cr2O7 2-]= 0.010M; [H+]=0.10M, [IO3-]= 0.00010M e [Cr3+]= 0.0010M
3I2(s) + 5 Cr2O7 2- + 34 H+ → 6IO3- + 10Cr3+ + 17H2O ∆Eº=0.135V

Sagot :

Anjorge2016idn

Primeiro, devemos determinar os números de elétrons envolvidos na reação. Para isso, devemos balancear as semi-equações de oxidação e redução:

Oxidação: 3I2(s) → 6IO3- + 12 e-

Redução: 10Cr2O7 2- + 34 H+ + 20 e- → 10Cr3+ + 17H2O

Agora, somamos as duas semi-equações multiplicando a equação de oxidação por 5 e a equação de redução por 12 para igualar os elétrons transferidos:

15I2(s) + 50Cr2O7 2- + 170 H+ → 30IO3- + 60Cr3+ + 85H2O

Agora podemos calcular o potencial da célula:

E = Eº - (0.0592/n) * log(Q)

E = 0.135 - (0.0592/12) * log((10^6 * (0.0010^10 * 0.10^50)/(0.010^30 * 0.00010^30)))

E = 0.135 - (0.0049333) * log(0.001)

E = 0.135 + 0.0049333 * 3 = 0.15V

Portanto, o potencial da célula eletroquímica é 0.15V.

Agradecemos sua participação constante. Não se esqueça de voltar para compartilhar suas perguntas e respostas. Seu conhecimento é vital para nossa comunidade. Suas perguntas encontram clareza no IDNLearner.com. Obrigado pela visita e volte para mais soluções confiáveis.