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Considere duas soluções aquosas, uma de cloreto de sódio (NaCl) e outra de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), ambas com a mesma concentração molar. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a depressão do ponto de congelamento dessas soluções? * A) A solução de sacarose terá uma depressão do ponto de congelamento maior que a solução de NaCl. B) A solução de NaCl terá uma depressão do ponto de congelamento maior que a solução de sacarose porque NaCl se dissocia em dois íons na solução. C) As duas soluções terão a mesma depressão do ponto de congelamento porque têm a mesma concentração molar. D) A solução de NaCl terá uma depressão do ponto de congelamento menor que a solução de sacarose porque NaCl se dissocia em dois íons na solução. E) A solução de sacarose terá uma depressão do ponto de congelamento maior que a solução de NaCl porque sacarose é um composto molecular
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