Os gases nobres são estáveis principalmente devido à configuração eletrônica completa de seus átomos. Eles possuem uma camada de valência completa com oito elétrons (exceto o hélio, que possui dois elétrons na camada de valência). Essa configuração é conhecida como octeto estável.
A estabilidade dos gases nobres se deve ao fato de que eles não precisam ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar a configuração eletrônica estável. Isso os torna quimicamente inertes, ou seja, eles não reagem facilmente com outros elementos para formar compostos químicos. As interações entre átomos de gases nobres são predominantemente forças fracas de dispersão, conhecidas como forças de Van der Waals.
Além disso, a estabilidade dos gases nobres também é reforçada pela sua energia de ionização relativamente alta e pela falta de tendência em ganhar elétrons devido à sua configuração eletrônica completa na camada de valência.
Essas características fazem dos gases nobres os elementos mais estáveis e inertes na Tabela Periódica.
