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Efetuados os procedimentos concluimos que são formados 2 mol de Fe(OH)₃
Alternativa d)
Dados
n(Fe₂S₃)= 1 mol
n(H₂O)= 2 mol
n(O₂)= 3 mol
Reação balanceada que ocorre
2 Fe₂S₃ + 6 H₂O + 3 O₂ --> 4 Fe(OH)₃ + 6 S
- verificar se há reagente limitante
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:6:3, isto significa que 2 mol de Fe₂S₃ reagem com 6 mol de H₂O e com 3 mol de O₂;
- observe que para reagir com os 3 mol de O₂ da mistura são necessários 2 mol de Fe₂S₃ e temos apenas 1 mol;
- da mesma forma para reagir com os 3 mol de O₂ da mistura são necessários 6 mol de H₂O e temos apenas 2 mol;
- assim, podemos concluir que o O₂ não é o reagente limitante (é o reagente em excesso);
- como a razão entre as quantidades estequiométricas de Fe₂S₃ e H₂O é a mesma razão na mistura [tex](\dfrac{2}{6} =\dfrac{1}{2} )[/tex] , concluimos que ambos são igualmente limitantes e podemos efetuar os cálculo a partir de qualquer deles;
assim:
Regra de três
- a partir do Fe₂S₃
2 mol 4 mol
[tex]2~mo\ell(Fe_2S_3)---4~mo\ell[Fe(OH)_{3} ]\\ \\ 1~mo\ell(Fe_2S_3)---~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{4~mo\ell\times1~mo\ell}{2~mol} \\ \\ \\ n= 2~mo\ell[Fe(OH)_{3} ][/tex]
a partir do H₂O
6 mol 4 mol
[tex]6~mo\ell(H_2O)---4~mo\ell[Fe(OH)_{3} ]\\ \\ 3~mo\ell(H_2O)----~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{4~mo\ell\times3~mo\ell}{6~mol} \\ \\ \\ n=\dfrac{12}{6} \\ \\ \\ n= 2~mo\ell[Fe(OH)_{3} ][/tex]
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