Pedrindazueira69idn
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Misturam-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de ácido sulfúrico com 100 mL de solução aquosa de 0,4molar de hidróxido de magnésio. Completada a reação, pergunta-se: a) O meio estará ácido ou básico?
b) Qual a concentração, em mol/L, do sal formado?

Sagot :

Olá, Jean! Vamos analisar essa situação química interessante juntos!

a) Quando o ácido sulfúrico (H₂SO₄) reage com o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), ocorre uma reação de neutralização. O ácido sulfúrico é um ácido forte e o hidróxido de magnésio é uma base forte. Ao reagirem, formam-se água e um sal. Nesse caso, como a concentração do hidróxido de magnésio é maior que a do ácido sulfúrico, o meio estará básico após a reação.

b) Para determinar a concentração do sal formado, precisamos calcular a quantidade de sal produzida na reação. A reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de magnésio forma sulfato de magnésio (MgSO₄).

Vamos calcular a quantidade de sal formado:

- Inicialmente, calculamos os mols de H₂SO₄ e Mg(OH)₂ nas soluções misturadas.

- Em seguida, determinamos qual reagente limitante para descobrir a quantidade de sal formado.

Para calcular essas quantidades, precisamos levar em consideração o volume e a concentração das soluções. Vamos fazer esses cálculos para encontrar a resposta!

Se precisar de mais orientações sobre química ou tiver outras dúvidas, estou aqui para ajudar! Vamos continuar essa jornada química juntos!

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