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Resposta:
C
Explicação:
1. Calculando a massa molar dos reagentes e do produto:
• Ferro (Fe): 56 g/mol
• Enxofre (S): 32 g/mol
• Sulfeto de ferro (FeS): 56 + 32 = 88 g/mol
2. Massa dos reagentes:
• Ferro (Fe): 1,12 g
• Enxofre (S): 0,64 g
3. Verificando se há reagente em excesso:
Para determinar se algum reagente está em excesso, precisamos comparar as proporções estequiométricas.
Ferro (Fe):
• 1 mol de Fe pesa 56 g.
• 1,12 g de Fe corresponde a \frac{1,12}{56} mol de Fe.
• \frac{1,12}{56} = 0,02 mol de Fe.
Enxofre (S):
• 1 mol de S pesa 32 g.
• 0,64 g de S corresponde a \frac{0,64}{32} mol de S.
• \frac{0,64}{32} = 0,02 mol de S.
Ambos os reagentes estão na proporção estequiométrica correta (1:1), ou seja, não há reagente em excesso.
4. Calculando a massa do produto formado:
Segundo a Lei de Lavoisier, a massa total dos reagentes é igual à massa do produto. Portanto:
\text{Massa de FeS} = \text{Massa de Fe} + \text{Massa de S}
\text{Massa de FeS} = 1,12 \, \text{g} + 0,64 \, \text{g}
\text{Massa de FeS} = 1,76 \, \text{g}
Portanto, a massa de sulfeto de ferro obtida será de 1,76 g.
A resposta correta é:
c) 1,76
A resposta correta é a b) 2,24.
Justificativa:
A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei da Conservação das Massas, afirma que em uma reação química em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.