Considerando os conceitos de ionização e força ácida verificamos que o pH do ácido é pH= 4,62
Dados
Ka= 4,8 x 10⁻¹⁰
M= 1,2 M
pH= ?
- dissociação do HCN
HCN(aq) ⇄ H⁺(aq) + CN⁻(aq)
- vemos que 1 mol de HAc gera 1 mol de H⁺, logo M[H⁺]= 1.2 mol/L;
- cálculo do grau de ionização (α)
- pela Lei da Diluição de Ostwald
[tex]Ki=\alpha^{2} \times~M~ (eletr\'{olito}~fraco)[/tex]
onde:
M é a molaridade (mol/L);
α é o grau de ionização;
Ki é a constante de ionização;
[tex]\alpha ^{2}=\dfrac{Ka}{M} \\ \\ \\ \alpha ^{2}=\dfrac{4,8\times10^{-10} }{1,2~M} \\ \\ \\\alpha ^{2}=4\times10^{-10} \\ \\ \alpha=\sqrt{4\times10^{-10} } \\ \\ \alpha=2\times10^{-5}[/tex]
- cálculo da concentração de [H⁺]
[tex][H^{+}] =\alpha \times~M \\ \\~ [H^{+}] =2\times10^{-5} \times1,2\\ \\ ~[H^{+}] =2,4\times10^{-5} ~M[/tex]
- cálculo do pH
[tex]pH=-log[H^{+} ]\\ \\ \\ pH=-log2,4\times10^{5} \\ \\ \\ pH=5-log2,4\\ \\ \\ pH=5-0,38\\ \\ \\ pH=4,62[/tex]
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