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Sagot :
A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) é 98,079 g/mol.
Para chegar a esse resultado, podemos realizar o seguinte cálculo:
Somar as massas atômicas de cada elemento presente na molécula:
- H: 1 átomo de H possui massa atômica de aproximadamente 1 u (unidade de massa atômica).
- S: 1 átomo de S possui massa atômica de aproximadamente 32 u.
- O: 4 átomos de O possuem massa atômica de aproximadamente 16 u cada.
- Massa total: (1 x 1 u) + (1 x 32 u) + (4 x 16 u) = 1 u + 32 u + 64 u = 97 u
Ajustar para a massa molar real: A massa atômica é medida em unidades de massa atômica (u), enquanto a massa molar é medida em gramas por mol (g/mol). Para converter a massa atômica para a massa molar, multiplicamos pela massa molar de 1 mol de carbono (12 g/mol), que serve como referência.
- Massa molar (H2SO4): 97 u * (12 g/mol/1 u) = 1164 g/mol
Considerar a abundância natural dos isótopos: Na natureza, o enxofre (S) possui três isótopos estáveis: S-32 (95,02%), S-33 (0,76%) e S-34 (4,22%). A massa atômica de 32 u utilizada no cálculo anterior é uma média ponderada das massas dos isótopos, levando em consideração suas abundâncias naturais.
Resultado final: Portanto, a massa molar real do ácido sulfúrico (H2SO4), considerando a abundância natural dos isótopos, é de 98,079 g/mol.
Resposta:
A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) é de aproximadamente 98,08 g/mol.
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