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Sim. A entalpia padrão é escrita como (ΔH⁰= Kj/mol ou cal/mol, etc) e refere-se ao calor de 1 mol de moléculas e a entalpia total (mais de uma molécula) é escrita sem mol (ΔH= Kj ou cal, etc)
Por definição, entalpia, simbolizada por H, é o calor envolvido na reação a pressão constante (qp);
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
- a entalpia de um mol de moléculas é simbolizada com H⁰ (entalpia padrão) e a variação da entalpia numa reação é simbolizada como ΔH;
Ex:
2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(ℓ) ∆H = -119,35 kJ , significa que a entalpia de combustão de 2 mol de CH4 é -119,35 kJ, enquanto a entalpia padrão é ∆H⁰ = -119,35 kJ ÷ 2= 59,67 Kj/mol;
- quando a reação não está balanceada o valor da entalpia é escrito com Kj/mol (cal/mol, etc) ou subentende-se que se trata da entalpia padrão (ΔH⁰ que é Kj/mol (cal/mol, etc) e não apenas Kj ou cal;
Obs: veja no seu exemplo que se pede a entalpia total (ΔH) da reação, isto é , referente a combustão de 2 mol de H₂ [2 x (-571,6 Kj)]
- o calor de combustão ΔH⁰ do H₂ é −286 kJ/mol e não −571,6 kJ/mol como no seu exemplo que é o valor de 2 mol, que deveria ser escrito −571,6 kJ (sem o mol) ;
- se o cálculo for efetuado conforme o exemplo, não estará correto...
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