Resposta:
Para calcular a pressão em atmosferas (atm) usando a equação dos gases ideais, precisamos dos seguintes dados:
- Volume (V) = 5 L
- Temperatura (T) = 27°C = 27 + 273,15 = 300,15 K (temperatura em Kelvin)
- Número de mols (n) = dado
- Constante dos gases (R) = 0,082 atm . L . mol⁻¹ . K⁻¹
A equação dos gases ideais é dada por:
[tex]\[ PV = nRT \][/tex]
Onde:
- P é a pressão em atm (que queremos encontrar)
- V é o volume em litros
- n é o número de mols
- R é a constante dos gases
- T é a temperatura em Kelvin
Substituindo os valores dados na equação:
[tex]\[ P \cdot 5 \text{ L} = n \cdot 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} \cdot 300,15 \text{ K} \][/tex]
Para encontrar P, dividimos ambos os lados da equação por 5 L e resolvemos:
[tex]\[ P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V} \]
\[ P = \frac{n \cdot 0,082 \cdot 300,15}{5} \][/tex]
Agora, podemos calcular numericamente. Suponha que o número de mols seja fornecido (por exemplo, n = 1 mol):
[tex]
\[ P = \frac{1 \cdot 0,082 \cdot 300,15}{5} \]
\[ P = \frac{24,618}{5} \]
\[ P = 4,9236 \text{ atm} \][/tex]
Portanto, a pressão calculada é aproximadamente **4,92 atm**, considerando o número de mols como 1 para este exemplo hipotético. Se tivermos um número diferente de mols, devemos ajustar o cálculo substituindo o valor apropriado de n.
