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Para determinar a variação de entalpia (∆H) de um processo químico, você deve subtrair a soma das entalpias dos reagentes da soma das entalpias dos produtos. Vamos calcular a variação de entalpia para a formação de CO2, H2O, C6H12O6 e O2:
1. CO2: ∆H = 0 - (-94) = 94 kcal/mol (a entalpia do O2 é zero porque é um elemento em seu estado padrão).
2. H2O: ∆H = 0 - (-58) = 58 kcal/mol
3. C6H12O6: ∆H = 0 - (-242) = 242 kcal/mol
4. O2: ∆H = 0 - 0 = 0 kcal/mol
Agora, para encontrar o valor total da variação de entalpia para o processo global, somamos as variações de entalpia de cada substância:
∆H total = ∆H (CO2) + ∆H (H2O) + ∆H (C6H12O6) + ∆H (O2)
∆H total = 94 + 58 + 242 + 0
∆H total = 394 kcal/mol
Portanto, o valor da variação de entalpia para o processo global é de 394 kcal/mol. Este processo é endotérmico, pois a variação de entalpia é positiva, o que indica que a energia é absorvida durante a reação.
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