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(Enem PPL 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL. Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro? a) 0,45 b) 0,90 c) 4,50 d) 9,00 e) 45,00.

Sagot :

ViniciusValle1idn

COLOQUE COMO MELHOR RESPOSTA!

Explicação:

A densidade da solução é dada como 1,00 g/mL, o que significa que 1 mL da solução pesa 1 g. Para 500 mL de solução:

Massa total da solução:

  • 500mL×1,00g/mL=500g

2. Sabemos que a concentração da solução é 0,90% em massa, o que significa que 0,90% da massa total da solução é composta de NaCl.

  • Massa de NaCl = [tex]\frac{0,90}{100}[/tex]  * 500g
  • Massa de NaCl = 0,009 * 500g
  • Massa de NaCl = 4,5g

Alternativa: C.

WillQuimicaidn

Olá!

A concentração é dada como 0,90 % em massa, o que significa que há 0,90 gramas de NaCl em 100 gramas de solução ( água + NaCl ) , partir daí determina-se a massa de NaCl em 500 mL ( 0,5 L ) de solução . Como a densidade da solução é 1,00 g/mL , então 500 mL de solução tem uma massa de :

500 * 1,00 = 500 g

Calcula-se então a massa de NaCl que corresponde a 0,90 % dessa massa total :

Massa de NaCl = 500 g * 0,90 %

Massa de NaCl = 500 * 0,90 / 100

Massa de NaCl = 500 * 0,009

Massa de NaCl = 4,50 g

Portanto a massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de soro fisiológico é de 4,50 g

Alternativa C

Espero ter ajudado!

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