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Sagot :
Resposta:
Para que a pilha de níquel-cádmio seja recarregada, a célula eletrolítica (carregador) deve fornecer uma diferença de potencial mínima que supere a diferença de potencial padrão de redução da reação de célula galvânica reversa.
As reações de redução são:
Para o níquel (Ni):
\[ \text{Ni}^{2+}(\text{aq}) + 2 \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Ni(s)} \quad E° = -0,230 \text{ V} \]
Para o cádmio (Cd):
\[ \text{Cd}^{2+}(\text{aq}) + 2 \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Cd(s)} \quad E° = -0,402 \text{ V} \]
Na recarga, essas reações ocorrem ao contrário. Portanto, a diferença de potencial mínima que o carregador deve fornecer é a diferença entre os potenciais padrão de redução dos dois metais:
\[ \Delta E° = E°(\text{Ni}) - E°(\text{Cd}) \]
\[ \Delta E° = (-0,230 \text{ V}) - (-0,402 \text{ V}) \]
\[ \Delta E° = 0,172 \text{ V} \]
Portanto, a resposta correta é:
b) 0,172 V
Explicação:
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