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Sagot :
Efetuado o cálculo concluimos que ocorre a liberação de 28,9 Kcal na combustão de 8 g de oxigênio
Alternativa e)
Dados
m(O₂)= 8 g
MM(O₂)= 2 x16= 32 u ==> mol= 32 g
Reação balanceada que ocorre
H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(g) ∆H = - 57,8 kcal/mol
- como ∆H < 0 a reação é exotérmica, isto é, libera calor;
- observando a reação química balanceada vemos que 0,5 mol de oxigênio liberam 57,8 Kcal, assim:
Regra de três
¹/₂ mol ∆H
[tex]0,5\times32~g(O_2)----57,8~Kcal\\ \\ 8~g(O_2)------~~~Q\\ \\ \\ Q=\dfrac{57,8~Kcal\times8~g}{0,5\times32~g} \\ \\ \\ Q=\dfrac{462,4}{16} \\ \\ \\ Q=28,9~Kcal[/tex]
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