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8 - Seja a equação termoquímica: H2(g) ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal/mol Na reação mencionada, quando forem consumidos 8,0 g de oxigênio, haverá: A) liberação de 115,6 kcal. B) absorção de 115,6 kcal. C) liberação de 57,8 kcal. D) absorção de 57,8 kcal. E) liberação de 28,9 kcal

Sagot :

Thothidn

Efetuado o cálculo concluimos que ocorre a liberação de 28,9 Kcal na combustão de 8 g de oxigênio

Alternativa e)

Dados

m(O₂)= 8 g

MM(O₂)= 2 x16= 32 u ==> mol= 32 g

Reação balanceada que ocorre

H₂(g)  + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(g)    ∆H = - 57,8 kcal/mol

- como ∆H < 0 a reação é exotérmica, isto é, libera calor;

- observando a reação química balanceada vemos que 0,5 mol de oxigênio liberam 57,8 Kcal, assim:

Regra de três

   ¹/₂ mol                        ∆H

[tex]0,5\times32~g(O_2)----57,8~Kcal\\ \\ 8~g(O_2)------~~~Q\\ \\ \\ Q=\dfrac{57,8~Kcal\times8~g}{0,5\times32~g} \\ \\ \\ Q=\dfrac{462,4}{16} \\ \\ \\ Q=28,9~Kcal[/tex]

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