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Resolução do Problema: Volume de Nitrogênio Liberado na CNTP
Dados:
Portanto, o volume do nitrogênio liberado no CNTP é de aproximadamente 224,1 litros.
Massa de nitrogênio (N₂): 500 g
Temperatura nas CNTP: 0 °C (273, 15 K)
Pressão nas CNTP: 1 atm (101, 3 kPa)
Massa molar de nitrogênio (N₂): 28 g/mol
Constante dos gases ideais (R): 8,31 L kPa/mol·K
Cálculo do volume (V) utilizando a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
P: Pressão (atm)
V: Volume (L)
n: Número de mols (mol)
R: Constante dos gases ideais (L kPa/mol·K)
T: Temperatura (K)
1. Cálculo do número de mols (n) de nitrogênio:
n = massa molar / massa molar do N₂
n = 500 g / 28 g/mol
n = 17,86 mol
2. Substituindo os valores na descoberta da Lei dos Gases Ideais:
V = (P * n) / RT
V = (1 atm * 17,86 mol) / (8,31 L kPa/mol·K * 273,15 K)
V ≈ 224,1 L
Portanto, o volume do nitrogênio liberado no CNTP é de aproximadamente 224,1 litros.