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Um cilindro hermeticamente fechado contém 500 g de nitrogênio (N2). Assinale a alternativa que apresenta o volume contido neste cilindro ao ser liberado para a atmosfera na CNTP.

Sagot :

Resolução do Problema: Volume de Nitrogênio Liberado na CNTP

Dados:

Portanto, o volume do nitrogênio liberado no CNTP é de aproximadamente 224,1 litros.

Massa de nitrogênio (N₂): 500 g

Temperatura nas CNTP: 0 °C (273, 15 K)

Pressão nas CNTP: 1 atm (101, 3 kPa)

Massa molar de nitrogênio (N₂): 28 g/mol

Constante dos gases ideais (R): 8,31 L kPa/mol·K

Cálculo do volume (V) utilizando a Lei dos Gases Ideais:

PV = nRT

Onde:

P: Pressão (atm)

V: Volume (L)

n: Número de mols (mol)

R: Constante dos gases ideais (L kPa/mol·K)

T: Temperatura (K)

1. Cálculo do número de mols (n) de nitrogênio:

n = massa molar / massa molar do N₂

n = 500 g / 28 g/mol

n = 17,86 mol

2. Substituindo os valores na descoberta da Lei dos Gases Ideais:

V = (P * n) / RT

V = (1 atm * 17,86 mol) / (8,31 L kPa/mol·K * 273,15 K)

V ≈ 224,1 L

Portanto, o volume do nitrogênio liberado no CNTP é de aproximadamente 224,1 litros.