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ME AJUDAAAAAA

Considere o seguinte sistema em equilíbrio: Assinale a opção que desloca o equilíbrio no sentido da produção de NH3 (reação direta).
a. Aumentar a concentração de Amônia (NH3); b. Diminuir a concentração do hidrogênio (H2);
c. Diminuir a temperatura do sistema;
d. Diminuir a pressão sobre o sistema.
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Resposta:

Explicação:

Para responder essa questão, vamos analisar cada alternativa com base no Princípio de Le Chatelier e nas características da reação apresentada:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (exotérmica)

a. Aumentar a concentração de Amônia (NH3): Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda (reação inversa), não para a produção de NH3.

b. Diminuir a concentração do hidrogênio (H2): Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda (reação inversa), não para a produção de NH3.

c. Diminuir a temperatura do sistema: Como a reação direta é exotérmica, diminuir a temperatura favorece a reação no sentido de liberação de calor, ou seja, para a direita (produção de NH3).

d. Diminuir a pressão sobre o sistema: Como há mais mols de gases nos reagentes (4 mols) do que nos produtos (2 mols), diminuir a pressão deslocaria o equilíbrio para o lado com maior número de mols gasosos, ou seja, para a esquerda (reação inversa).

Portanto, a alternativa correta é a letra c: Diminuir a temperatura do sistema.

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