Considerando os conceitos de entalpia, podemos concluir que a etapa lenta do processo é a 1, porque apresenta maior energia de ativação
Alternativa c)
Para que a reação ocorra, algumas ou todas as ligações químicas dos reagentes devem ser quebradas para que novas ligações, as dos produtos, possam se formar;
- para colocar as ligações em um estado que permita sua quebra, a molécula deve ser contorcida (deformada ou dobrada) em um estado instável chamado estado de transição;
- estado de transição é um estado de alta energia e uma quantidade de energia – a energia de ativação – deve ser adicionada para que a molécula o alcance;
- como o estado de transição é instável, as moléculas dos reagentes não permanecem lá por muito tempo, passando rapidamente para a próxima etapa da reação química;
- em geral, o estado de transição de uma reação é sempre a um nível de energia mais alto do que os reagentes ou produtos, fazendo com que
sempre tenha um valor positivo – independente de a reação geral ser endergônica ou exergônica.
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