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Resposta:
Claro! Aqui estão as definições dos termos relacionados a soluções:
1. **Solução saturada**: É uma solução na qual a quantidade de soluto dissolvido é a máxima possível para uma dada temperatura e pressão. Nesse estado, qualquer acréscimo de soluto não será dissolvido, permanecendo como sólido no fundo da solução ou formando uma fase separada. A solução saturada está em equilíbrio dinâmico com o soluto não dissolvido.
2. **Solução insaturada**: Refere-se a uma solução na qual mais soluto pode ser dissolvido em uma dada temperatura e pressão. A quantidade de soluto presente na solução é menor do que a quantidade máxima que poderia ser dissolvida na solução saturada. Portanto, há potencial para dissolver mais soluto na solução insaturada.
3. **Solução supersaturada**: É uma solução que contém mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais de saturação. Isso é alcançado geralmente por meio de resfriamento rápido ou evaporação lenta, que impede o soluto de precipitar ou cristalizar. A solução supersaturada é um estado metaestável e pode ser bastante sensível a perturbações, como agitação ou a adição de um pequeno cristal do soluto, que pode desencadear a precipitação do excesso de soluto.
Esses conceitos são fundamentais em química para entender como solutos se comportam em soluções e como diferentes condições afetam a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em um solvente.