Resposta:
Para entender as afirmações apresentadas, precisamos analisar cada uma delas separadamente:
I. A concentração da solução, em mol/L, é em relação ao soluto igual à unidade.
Isso significa que a solução possui uma concentração de 1 mol de soluto para cada litro de solução. Essa é uma concentração bastante elevada e indica que a solução é bastante concentrada.
II. Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500 g.
Essa afirmação nos informa que a massa de água presente na solução é igual a 500 gramas. Isso indica que a quantidade de água é significativa em relação ao soluto presente.
III. Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) de concentração, em mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para ter-se 1 litro de solução.
Essa afirmação nos diz que, para obter uma solução com a mesma concentração da solução mencionada anteriormente, deve-se dissolver 0,5 mol de sacarose em água suficiente para obter 1 litro de solução. A massa molar da sacarose é de 342 g/mol.
IV. Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.
Essa afirmação nos informa que a quantidade de mols de água é igual à quantidade de mols de soda cáustica na solução. Isso indica uma proporção equimolar entre os dois componentes.
V. Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.
Essa afirmação nos diz que a proporção em massa da soda cáustica em relação à massa total da solução é de 3,8%. Isso indica uma concentração relativamente baixa de soda cáustica na solução.
Portanto, com base nas afirmações apresentadas, podemos concluir que a solução é altamente concentrada, possui uma proporção equimolar entre a água e a soda cáustica, e a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%. Além disso, é possível obter uma solução com a mesma concentração utilizando meio mol de sacarose dissolvida em água suficiente para obter 1 litro de solução.
