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Questão 01 - (ENEM/2017)
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus
minérios, tais como a hematita (  -Fe2O3), a magnetita
(Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é
obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em
condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a
formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é
utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação
química:
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) = –25
kJ/mol de Fe2O3
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) = –36
kJ/mol de CO2
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) = +47
kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de , em kJ/mol de FeO, para a
reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
a) –14.
b) –17.
c) –50.
d) –64.
e) –100.