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A mistura de uma solução de sulfato de ferro (III) com uma solução de hidróxido de sódio

forma um precipitado gelatinoso de hidróxido de ferro (III).

Fe2(SO4)3(aq) + 6 NaOH(aq) →3 Na2SO4(aq) + 2 Fe(OH)3(s)

Qual a massa de precipitado que se forma quando reage 0,10 mol de íons de ferro (III)?

(Dados: H = 1; 0 = 16; Fe = 56. )

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos concluimos que são formados 10,7 g de [Fe(OH)₃]

Dados.

m[Fe(OH)₃]

MM[Fe(OH)₃]: 56 + 3*16 + 3*1= 107 u ==> mol= 107 g

n(Fe⁺³)= 0,1 mol

Equação balanceada que ocorre

Fe₂(SO₄)₃(aq) + 6 NaOH(aq) → 3 Na₂SO₄(aq) + 2 Fe(OH)₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de Fe₂(SO₄)₃ produz 2 moℓ de Fe(OH)₃

- dissociação do Fe₂(SO₄)₃

Fe₂(SO₄)₃(aq) ⇄ 2 Fe⁺³  + 3 SO₄⁻²

- vemos que 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ geram 2 mol de Fe⁺³, assim

- cálculo da massa de Fe(OH)₃

Regra de três

    2 mol                     2 mol

[tex]2~mo\ell(Fe^{+3} )---2\times107~g[Fe(OH)_{3} ]\\ \\ 0,1~mo\ell(Fe^{+3} )--~m\\ \\ \\ m=\dfrac{2\times107~g\times0,1~mo\ell}{2~mo\ell} \\ \\ \\ m=10,7~g[Fe(OH)_{3} ][/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

- a estequiometria permite prever a quantidade de produtos que serão formados a partir de quantidades conhecidas de reagentes, ou vice-versa, em uma reação química.

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