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Sagot :
Com os devidos conhecimentos em termoquímica, podemos concluir que as reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas com base no valor da variação de entalpia ( [tex]\large \sf\Delta H [/tex]).
- Se [tex]\large \sf\Delta H [/tex] for negativo, a reação é exotérmica, o que significa que a reação libera calor para o ambiente.
- Se [tex]\large \sf\Delta H [/tex] for positivo, a reação é endotérmica, o que significa que a reação absorve calor do ambiente.
Vamos analisar cada equação termoquímica fornecida:
a) [tex]\large \mathsf{2 \ NH_4NO_3(s) \rightarrow 2 \ N_2(g) + O_2(g) + 4 \ H_2O(l)}[/tex] [tex]\large \sf \Delta H = -205,6 ~ kJ/mol~ de ~NH_{4}NO_{3}(s)[/tex]
A reação é exotérmica.
b) [tex]\large \mathsf{HgO(s) \rightarrow Hg(l) + \frac{1}{2} \ O_2(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = + 90 \ \text{kJ/mol} [/tex]
A reação é endotérmica.
c) [tex]\large \mathsf{2 \ Na(s) + 2 \ H_2O(l) \rightarrow 2 \ NaOH(aq) + H_2(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = -140,9 \ \text{kJ/mol ~de~ Na(s)} [/tex]
A reação é exotérmica.
d) [tex]\large \mathsf{CO_2(g) + H_2(g) \rightarrow CO(g) + H_2O(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = + 122,8 \ \text{kJ/mol} [/tex]
A reação é endotérmica.
e) [tex]\large \mathsf{C_4H_{10}(g) + \frac{13}{2} \ O_2(g) \rightarrow 4 \ CO_2(g) + 5 \ H_2O(l)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = - 2,9 \ \text{kJ/mol} [/tex]
A reação é exotérmica.
f) [tex]\large \mathsf{HCl(g) + H_2O(l) \rightarrow HCl(aq)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = -18 \ \text{kcal/mol} [/tex]
A reação é exotérmica.
Resumindo, as reações podem ser classificadas da seguinte forma:
- Reações exotérmicas: a), c), e), f)
- Reações endotérmicas: b), d)
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