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classifique as equações termoquímicas em reação exotérmica ou reação endotérmica:

a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l) ∆H = - 205,6 kJ/mol de NH4NO3(s)
b) HgO(s) → Hg(l) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol
c) 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)
d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol
e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ∆H = - 2,9 kJ/mol f) HCl(g) + H2O(l) → HCl(aq) ∆H = - 18 kcal/mol​

Sagot :

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Com os devidos conhecimentos em termoquímica, podemos concluir que as reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas com base no valor da variação de entalpia ( [tex]\large \sf\Delta H [/tex]).

  • Se [tex]\large \sf\Delta H [/tex] for negativo, a reação é exotérmica, o que significa que a reação libera calor para o ambiente.
  • Se [tex]\large \sf\Delta H [/tex] for positivo, a reação é endotérmica, o que significa que a reação absorve calor do ambiente.

Vamos analisar cada equação termoquímica fornecida:

a) [tex]\large \mathsf{2 \ NH_4NO_3(s) \rightarrow 2 \ N_2(g) + O_2(g) + 4 \ H_2O(l)}[/tex] [tex]\large \sf \Delta H = -205,6 ~ kJ/mol~ de ~NH_{4}NO_{3}(s)[/tex]

A reação é exotérmica.

b) [tex]\large \mathsf{HgO(s) \rightarrow Hg(l) + \frac{1}{2} \ O_2(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = + 90 \ \text{kJ/mol} [/tex]

A reação é endotérmica.

c) [tex]\large \mathsf{2 \ Na(s) + 2 \ H_2O(l) \rightarrow 2 \ NaOH(aq) + H_2(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = -140,9 \ \text{kJ/mol ~de~ Na(s)} [/tex]

A reação é exotérmica.

d) [tex]\large \mathsf{CO_2(g) + H_2(g) \rightarrow CO(g) + H_2O(g)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = + 122,8 \ \text{kJ/mol} [/tex]

A reação é endotérmica.

e) [tex]\large \mathsf{C_4H_{10}(g) + \frac{13}{2} \ O_2(g) \rightarrow 4 \ CO_2(g) + 5 \ H_2O(l)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = - 2,9 \ \text{kJ/mol} [/tex]

A reação é exotérmica.

f) [tex]\large \mathsf{HCl(g) + H_2O(l) \rightarrow HCl(aq)}[/tex] [tex]\large \sf\Delta H = -18 \ \text{kcal/mol} [/tex]

A reação é exotérmica.

Resumindo, as reações podem ser classificadas da seguinte forma:

  • Reações exotérmicas: a), c), e), f)
  • Reações endotérmicas: b), d)

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