Efetuados os procedimentos concluimos que as massa das substâncias são:
A= 106 g
B= 40 g
C= 88 g
D= 212 g
E= 20
F= 4,5 g
G= 220 g
H= 90 g
I= 10 g
J= 13,25 g
Aplicando a Lei de Lavoisier encontramos os valores de A e de B;
- para encontrar as demais massas aplicamos a Lei de Proust ou a Lei de Lavoisier;
- para A e B (Lavoisier)
A= 44 + 80 – 18= 106 g
B= 53 + 9 – 22= 40 g
- para C e D (Proust)
- tomamos as massas de água formadas formadas na reação atual e na reação anterior
r= 9:36 = 1:4, assim:
C= 22 x 4= 88
D= 53 x 4= 212
- para E (Proust)
- tomamos as massas de dióxido de carbono formadas na reação atual e na reação anterior
r= 88:11 = 8:1, assim:
E=160 / 8 = 20
- para F
- vamos aplicar novamente Lavoisier (pode ser Proust também)
F= 11 + 20 – 26,5= 4,5
- para G e H (Proust)
- tomamos as massas de hidróxido de sódio formadas na reação atual e na reação anterior
r= 20:400 = 1:20, assim:
G= 11 x 20 = 220
H= 4,5 x 20= 90
- para I (Proust)
- tomamos as massas de dióxido de carbono formadas na reação atual e na reação anterior
r= 220:5,5 = 40:1, assim:
I=400 / 40 = 10
- para J
- para mudar um pouco vamos aplicar novamente Lavoisier
J= 5,5 + 10 – 2,5= 13,25
Obs: sempre que tivermos 3 dos 4 valores, podemos aplicar Lavoisier ao invés de Proust;
- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química (feita em recipiente fechado), a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
- Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
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