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Considerando as características das ligações químicas podemos concluir que as fórmulas dos compostos são:
a) Brometo de potássio : KBr
b) Sulfeto de sódio : Na₂S
c) Fluoreto de césio. CsF
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
a)- o potássio possui 1 elétron em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion K⁺;
- o bromo possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Br⁻;
- como o número de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomos de K cede 1 elétron para 1 átomo de Br, formando o composto iônico KBr;
b)- o sódio possui 1 elétron em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Na⁺;
- o enxofre possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;
- como o número de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de S, formando o composto iônico Na₂S;
c)- o césio possui 1 elétron em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Cs⁺;
- o flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion F⁻;
- como o número de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomos de Cs cede 1 elétron para 1 átomo de F, formando o composto iônico CsF;
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