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Sagot :
Explicação passo-a-passo:
1.
A entalpia de reação para a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre é:
ΔH = ΔH(II) - 2ΔH(I) ΔH = (-791,44 kJ) - 2(-296,83 kJ) ΔH = -198,78 kJ
2.
A variação de entalpia de formação do gás metano é:
ΔHf(CH4) = ΔH(III) - [ΔH(I) + 2ΔH(II)] ΔHf(CH4) = (-889,5 kJ) - [(-393,0 kJ) + 2(-285,8 kJ)] ΔHf(CH4) = -74,8 kJ
3.
O ΔH de combustão do gás butano é:
ΔHc(C4H10) = [4ΔH(II) + 5ΔH(III)] - ΔH(I) ΔHc(C4H10) = [4(-393,5 kJ) + 5(-241,8 kJ)] - (-126,44 kJ) ΔHc(C4H10) = -2876,36 kJ
4.
a) **Lei de velocidade: v = k[A][B]**² b) k = 2,3 x 10^-5 mol² L⁻² s⁻¹
5.
a) Lei de velocidade: v = k[CO]²[O2] b) Ordem de reação com relação ao CO: 2 c) k = 3,68 x 10^-5 L² mol⁻² min⁻¹
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