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Resposta:
C)38;2
Explicação:
O subnível mais energético é 5s2, o que significa que há 2 elétrons no orbital 5s.
O número atômico é igual ao número de prótons, que também é igual ao número de elétrons em um átomo neutro.
Portanto, o elemento tem 38 elétrons.
Os elétrons são distribuídos nos orbitais de acordo com o Princípio de Aufbau, que estabelece que os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
A configuração eletrônica do elemento é, portanto:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
O grupo na tabela periódica é determinado pelo número de elétrons no orbital mais externo. Neste caso, há 2 elétrons no orbital 5s, então o elemento pertence ao Grupo 2.
Portanto, o número atômico é 38 e o grupo na tabela periódica é 2.
Após os procedimentos verificamos que o elemento está localizado no Grupo 2 da Tabela Periódica e tem Z= 38
Alternativa c)
- fazer a distribuição eletrônica utilizando a ordem crescente de energia segundo o Diagrama de Pauling, percorrer a lista até chegar na`configuração em que o último subnível seja 5s²;
- encontramos: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
- lembre que quando temos um elementos típico (ou representativo):
- o número de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o número de camadas identifica o Período;
- vemos que o elemento possui 2 elétrons de valência, logo pertence ao Grupo 2;
- num átomo no estado fundamental (eletricamente neutro) o número de elétrons é igual ao número de prótons e o número de prótons é o número atômico (Z), do elemento;
- contando o número de elétrons distribuidos, vemos que são 38, logo, o elemento tem Z= 38;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 38 é o ₃₈Sr (estrôncio);
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