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Estou estudando eletrólise ígnea e não consigo entender a diferença entre 2NaCl ---> 2Na^0 + Cl2^0 e Na^1+ + Cl^1- ---> Na^0 + 1/2Cl2^0. Sei que o primeiro se trata da equação global, mas o que seria o segundo? Outra forma de representar a equação global?

Sagot :

Braingreenidn

Explicação:

Sim, a segunda equação é uma forma de representar a equação global da eletrólise ígnea de NaCl.

A equação global representa a reação química global que ocorre na célula eletrolítica, mostrando os reagentes e produtos finais. No caso da eletrólise ígnea de NaCl, a equação global é:

 

2NaCl → 2Na° + Cl₂°

 

Já a equação iônica representa a reação química que ocorre entre os íons em solução. Na eletrólise ígnea de NaCl, os íons presentes na solução são Na⁺ e Cl⁻. A equação iônica mostra a reação entre esses íons para formar os produtos finais:

 

Na⁺ + e⁻ → Na°

2Cl⁻ → Cl₂° + 2e⁻

 

Somando as duas equações iônicas, obtemos a equação global:

 

2Na⁺ + 2Cl⁻ → 2Na° + Cl₂°

 

Portanto, a segunda equação que você apresentou é uma forma de representar a equação iônica da eletrólise ígnea de NaCl.

Thothidn

Na eletrólise ígnea do NaCℓ vemos que a reação global é

Na⁺(ℓ) + Cℓ⁻(ℓ) → Na(s) + ¹/₂ Cℓ₂(g)

- a eletrólise ígnea é um processo físico-químico não espontâneo provocado pela passagem de uma corrente elétrica num sistema formado geralmente por compostos iônicos no estado fundido;

- considerando as características da eletrólise ígnea podemos verificar que  ocorrem as seguintes semirreações:

Dissociação: NaCℓ(ℓ) ⇄ Na⁺(ℓ) + Cℓ⁻(ℓ)

Cátodo: Redução: Na⁺(ℓ) + e⁻ → Na(s)

Ânodo: Oxidação: Cℓ⁻(ℓ) → e⁻ + ¹/₂ Cℓ₂(g)

Reação Global: Na⁺(ℓ) + Cℓ⁻(ℓ) → Na(s) + ¹/₂ Cℓ₂(g)

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