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Um átomo a possui Z=30 e 20 neutros a forma o íon com carga + 2 e isoeletronico ao átomo B na forma iônica b-2 qual a massa do átomo A e o número atômico do átomo B

Sagot :

Thothidn

Considerando as características da estrutura atômica podemos concluir que o átomo A tem massa A= 50 u e o átomo B tem número atômico Z= 26;

Dados

₃₀A⁺²

Z= 30

N= 20

B⁻²

- lembre que num átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),

- o número de elétrons é igual ao número de prótons;

- o número de prótons é também o número atômico (Z);

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);

- o número de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;

assim:

aplicar:

Ё = P = Z

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons

- para A

Z= 30

N= 20

Ё = P = Z = 30

A= P + N= 30+20

A= 50

- como o átomo A forma o íon A⁺², significa que o átomo cedeu 2 elétron, e o íon tem, portanto 30-2= 28 elétrons

- para B

- como o íon B⁻² é isoeletrônico do íon A⁺², tem também 28 elétrons;

- como temos um íon -2, significa que o átomo que lhe deu origem recebeu 2 elétrons e tem, portanto, 28-2= 26 elétrons;

- se o átomo B tem 26 elétrons, tem também 26 prótons e seu número atômico Z= 26;

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