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- 10. A diluição de soluções tem como objetivo reduzir a concentração de uma determinada
substância através do aumento do volume da solução
final, Outro aspecto importante das
soluções está relacionado com a determinação do seu caráter
ácido, básico ou neutro, os
quais são definidos com base nos valores de pH registrados para
as soluções.
Com base nessas informações, ao se utilizar 2,0 mL de uma solução concentrada de ácido
cloridrico (HCI - 12 mol/L) para preparar 0,1 L de
uma solução diluída desse mesmo ácido,
точ
teremos uma solução de pOH igual a:
a) 1,34
b) 2,40
12,2
d) 13,38
e) 13,78
PM-log [4]
PH = -log [12]
PH: 4,019
PH+POM=14

10 A Diluição De Soluções Tem Como Objetivo Reduzir A Concentração De Uma Determinadasubstância Através Do Aumento Do Volume Da Solução Final Outro Aspecto Imp class=

Sagot :

Claux7YLidn

Resposta:

a resposta correta é a letra d) 13,38.

Explicação:

Para determinar o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl), podemos usar a seguinte fórmula:

pH = -log[H+]

Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Primeiro, vamos calcular a concentração de íons hidrogênio na solução diluída. Sabemos que a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido clorídrico é igual à concentração do ácido.

A concentração de íons hidrogênio na solução diluída pode ser calculada da seguinte forma:

[H+] = (Volume da solução concentrada * Concentração da solução concentrada) / Volume da solução diluída

Substituindo os valores dados na pergunta:

[H+] = (2,0 mL * 12 mol/L) / 0,11 L

[H+] = 1,82 mol/L

Agora, podemos calcular o pH da solução usando a fórmula:

pH = -log[H+]

Substituindo o valor de [H+] que calculamos:

pH = -log(1,82)

pH ≈ -0,255

No entanto, o pH de uma solução de ácido clorídrico é sempre menor que zero, pois o ácido é uma substância forte e completamente dissolvida em água. Portanto, o pH da solução será o maior valor possível, que é 14.

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