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- 10. A diluição de soluções tem como objetivo reduzir a concentração de uma determinada
substância através do aumento do volume da solução
final, Outro aspecto importante das
soluções está relacionado com a determinação do seu caráter
ácido, básico ou neutro, os
quais são definidos com base nos valores de pH registrados para
as soluções.
Com base nessas informações, ao se utilizar 2,0 mL de uma solução concentrada de ácido
cloridrico (HCI - 12 mol/L) para preparar 0,1 L de
uma solução diluída desse mesmo ácido,
точ
teremos uma solução de pOH igual a:
a) 1,34
b) 2,40
12,2
d) 13,38
e) 13,78
PM-log [4]
PH = -log [12]
PH: 4,019
PH+POM=14

10 A Diluição De Soluções Tem Como Objetivo Reduzir A Concentração De Uma Determinadasubstância Através Do Aumento Do Volume Da Solução Final Outro Aspecto Imp class=

Sagot :

Claux7YLidn

Resposta:

Para determinar o pH de uma solução, podemos usar a fórmula:

pH = -log[H+]

Onde [H+] é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

No caso da solução de ácido clorídrico (HCl), a concentração de íons de hidrogênio é de 12 mol/L.

Podemos calcular o pH da solução usando a fórmula:

pH = -log[H+]

pH = -log(12)

pH = -2,585

Portanto, o pH da solução de ácido clorídrico (HCl) é de -2,585.

Agora, vamos calcular o pH da solução diluída preparada a partir da solução concentrada de ácido clorídrico (HCl).

A concentração de íons de hidrogênio na solução diluída será de 12 mol/L dividido por 20 (o volume da solução diluída dividido pelo volume da solução concentrada):

[H+] = (12 mol/L) / 20

[H+] = 0,6 mol/L

Agora, podemos calcular o pH da solução diluída usando a fórmula:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,6)

pH = -0,779

Portanto, o pH da solução diluída preparada a partir da solução concentrada de ácido clorídrico (HCl) é de -0,779.

A resposta correta é a letra e) 13,78.

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