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Para determinar a densidade molar (mol/L) e a pressão osmótica (atm) de uma solução de NaCl 0,2 M (molaridade), podemos seguir os seguintes passos:
### Densidade Molar (mol/L):
A molaridade (M) de uma solução é definida como a quantidade de moles de soluto (NaCl, neste caso) por litro de solução. Para uma solução de NaCl 0,2 M:
\[ \text{Molaridade (M)} = 0,2 \text{ mol/L} \]
Portanto, a densidade molar da solução de NaCl é \( 0,2 \) mol/L.
### Pressão Osmótica (atm):
A pressão osmótica (\(\Pi\)) de uma solução pode ser calculada usando a fórmula:
\Pi = MRT
onde:
- (M ) é a molaridade da solução (em mol/L),
- ( R ) é a constante dos gases ideais ( 0,0821 ) L·atm/(mol·K)),
- \( T ) é a temperatura absoluta da solução em Kelvin.
Para este cálculo, é necessário conhecer a temperatura da solução. Vamos supor que a temperatura seja ( 298 ) K (25°C), que é uma temperatura comum em condições padrão para soluções.
Substituindo os valores conhecidos na equação da pressão osmótica:
[tex]\Pi = (0,2 [tex]{ mol/L}) \times (0,0821[tex]{ L·atm/(mol·K)}) \times (298 \text{ K})[/tex]
[tex] \Pi = 4,92 \text{ atm}[/tex]
Portanto, a pressão osmótica da solução de NaCl 0,2 M é aproximadamente \( 4,92 \) atm, assumindo uma temperatura de \( 298 \) K.
- **Densidade Molar da Solução:( 0,2 ) mol/L
- **Pressão Osmótica da Solução:( 4,92 ) atm