Nos diferentes tipos de ligações químicas, a interação entre elétrons varia: 1. Ligações Covalentes: Os átomos compartilham pares de elétrons para preencher suas camadas de valência, formando moléculas estáveis. 2. Ligações lônicas: Um átomo doa elétrons para outro átomo que os aceita, resultando em uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas. 3. Ligações Metálicas: Nos metais, os elétrons de valência podem se mover livremente entre os átomos metálicos. Isso cria uma nuvem de elétrons móveis que mantém os íons metálicos unidos por atração eletrostática, permitindo a condutividade elétrica e térmica. Em resumo:



a. Nas ligações covalentes, os elétrons são transferidos; nas iônicas, eles são compartilhados; e nas metálicas, eles são movimentados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior.



b. Nas ligações covalentes, os elétrons são transferidos; nas iônicas, eles são ocultados; e nas metálicas, eles são compartilhados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior



c. Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados; nas lônicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são deslocalizados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior. Essas interações são fundamentais para a formação e estabilidade das substâncias.



d. Nas ligações covalentes, os elétrons são deslocalizados; nas lõnicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são compartilhados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior.



e. Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados, nas iónicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são modificados, permitindo uma mobilidade eletrónica maior