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9-São fornecidos os seguintes potenciais de redução, determinados a 250C:
Mg2+(aq) + 2 e¯ ↔ Mg(s) E0 = –2,4 V ; Cu2+(aq) + 2 e¯ ↔ E0 = +0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter magnésio metálico por reação de redução de sal do seu cátion com
cobre metálico? Justifique a resposta.
b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condições padrão a 250C,
baseada nas duas semi-reações apresentadas.

9São Fornecidos Os Seguintes Potenciais De Redução Determinados A 250C Mg2aq 2 E Mgs E0 24 V Cu2aq 2 E E0 034 V A Em Solução Aquosa É Possível Obter Magnésio Me class=

Sagot :

Thothidn

Considerando as características de uma pilha galvânica e os conceitos de oxirredução, podemos concluir que:

a) não é possível ocorrer a reação;

b) ocorre a reação: Mg(s) + Cu⁺²(aq) → Mg⁺²(aq) + Cu(s)

a) Cu(s) + Mg⁺²(aq) → não ocorre reação;

- para se obter magnésio metálico é necessário que os íons magnésio da solução sofram redução, isto é, o E⁰ do cobre deveria ser menor que o E⁰ do magnésio, o que não ocorre;

- observe que o E° Red do magnésio é menor que o E° Red do cobre;

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Mg) para o maior potencial de redução (Cu);

b) Semi-reação de oxidação: Mg(s) → Mg⁺²(aq) + 2e⁻

    Semi-reação de redução: Cu⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

Reação global: Mg(s) + Cu⁺²(aq) → Mg⁺²(aq) + Cu(s)

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