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1. Considerações Adicionais:
A resolução anterior apresentava uma inconsistência no cálculo da molalidade devido à dependência circular da massa do solvente (água) com a própria molalidade.
Para contornar esse problema, podemos utilizar duas abordagens:
Abordagem 1: Assumindo um valor inicial para a molalidade:
a) Assumir um valor inicial de molalidade (m): Vamos supor um valor inicial de m = 0,1 mol/kg.
b) Calcular a massa estimada de água:
Massa de água (estimada) = Massa total da solução - (Massa de H2P2O7 / Molalidade estimada)
Massa de água (estimada) = 500 mL * 1,65 g/mL - (0,0597 L * 147 g/mol H2P2O7) / (0,1 mol/kg)
Massa de água (estimada) ≈ 442,3 g
c) Calcular a molalidade real:
Molalidade real = mols de H2P2O7 / Massa real de água
Molalidade real = 0,5025 mol / (442,3 g * 1 kg/1000 g)
Molalidade real ≈ 1,134 mol/kg
d) Verificar a convergência:
Se a diferença entre a molalidade estimada (0,1 mol/kg) e a molalidade real (1,134 mol/kg) for significativa, repita os passos b) e c) usando a molalidade real como nova estimativa.
Se a diferença for pequena (por exemplo, menor que 0,01 mol/kg), a molalidade real pode ser considerada suficientemente precisa.
Abordagem 2: Usando a relação entre molalidade, molaridade e densidade:
Essa abordagem requer o conhecimento da densidade da solução diluída (500 mL), que não foi fornecida no problema.
Se você puder fornecer a densidade da solução diluída, posso te auxiliar no cálculo da molalidade por este método.