Vivisluvidn
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Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada mediante dissolução de 3,68 g de sacarose (C12H22O11) em água suficiente para obter 275,0 mL de solução?

a)13,4 M
b) 7,43 X 10‐²M,
c) 3,91 X 10‐²M
d) 7,43 X10‐⁵M
e) 3,91 X 10‐⁵M

meu resultado só está dando 3,90.10-²

Sagot :

Diegos9idn

Resposta:

Para calcular a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução, usamos a fórmula:

M = n/V

Onde M é a molaridade em mol/L, n é a quantidade de matéria em mol, e V é o volume da solução em litros.

Primeiro, precisamos converter a massa de sacarose (C12H22O11) em quantidade de matéria (mol). A massa molar da sacarose é aproximadamente 342,3 g/mol.

n = m/M

n = 3,68 g / 342,3 g/mol

n ≈ 0,0108 mol

Agora podemos calcular a molaridade:

M = n/V

M = 0,0108 mol / 0,275 L

M ≈ 0,0393 M

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução é aproximadamente 0,0393 M, que pode ser aproximado para 3,93 X 10-² M. Portanto, a opção correta é a letra c) 3,91 X 10-² M.

Thothidn

Após a execução dos cálculos concluimos que a conentração do C₁₂H₂₂O₁₁ é 3,91 x 10⁻² mol/L;

Alternativa c)

Dados

C(C₁₂H₂₂O₁₁))= ? mol/L

m(C₁₂H₂₂O₁₁))= 3,68 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/moℓ

V= 275 mL==> 0,275 L

Concentração química de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex]      onde

M= concentração molar (mol/L)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

- cálculo da concentração molar do C₁₂H₂₂O₁₁

[tex]M=\dfrac{3,68~g}{342~g/mo\ell\times0,275~L} \\ \\ \\ M=\dfrac{3,68}{94,05} \\ \\ \\ M=0,0391~mo\ell/L\\ \\ \\ M= 3,91\times10^{-2} ~mol/L[/tex]

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