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Com os devidos conhecimentos em equilíbrio químico, podemos concluir que o kp é:
[tex]\begin{array}{rl}\Large \green{ \boxed{\tt Kp= \left(\dfrac{1}{6,82 \times 10^{-16}}\right)^2}}\end{array} [/tex]
Para encontrar o Kp da reação [tex] 2\text{NO}(g) \rightleftharpoons \text{O}_2(g) + \text{N}_2(g) [/tex], precisamos aplicar algumas regras de manipulação de constantes de equilíbrio (Kp).
[tex] \displaystyle\large\text{$ \boxed{\begin{array}{lr}\bf Equac\tilde{a}o~Quimica:\\\sf \dfrac{1}{2}\text{O}_2(g) + \dfrac{1}{2}\text{N}_2(g) \rightleftharpoons \text{NO}(g), \quad Kp = 6,82 \times 10^{-16} \\\\\\\bf Invertendo:\\ \displaystyle \sf \text{NO}(g) \rightleftharpoons \dfrac{1}{2}\text{O}_2(g) + \dfrac{1}{2}\text{N}_2(g), \quad Kp' = \dfrac{1}{Kp} = \dfrac{1}{6,82 \times 10^{-16}} \\\\\\ \displaystyle \sf \bf Multiplicando~ por~ 2\\\sf 2\text{NO}(g) \rightleftharpoons \text{O}_2(g) + \text{N}_2(g), \quad Kp'' = (Kp')^2 = \left(\dfrac{1}{6,82 \times 10^{-16}}\right)^2 \end{array}} $}[/tex]
Portanto, o Kp para a reação [tex]\tt 2\text{NO}(g) \rightleftharpoons \text{O}_2(g) + \text{N}_2(g) \Longrightarrow \left(\dfrac{1}{6,82 \times 10^{-16}}\right)^2 [/tex]
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