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Explicação:
Em uma ligação molecular, não há transferência definitiva de elétrons entre os átomos porque os elétrons envolvidos nas ligações são compartilhados entre os átomos participantes. Isso ocorre principalmente em ligações covalentes, onde os átomos compartilham pares de elétrons para alcançar configurações eletrônicas estáveis.
Aqui estão os principais motivos pelos quais não há transferência definitiva de elétrons em ligações covalentes:
1. **Compartilhamento de elétrons:** Na ligação covalente, os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons entre si. Esses elétrons não pertencem exclusivamente a um átomo ou outro; eles são "compartilhados" na região entre os núcleos dos átomos.
2. **Estabilidade eletrônica:** Ao compartilhar elétrons, os átomos podem alcançar configurações eletrônicas estáveis (normalmente octetos para átomos de elementos mais leves), reduzindo assim sua energia potencial e aumentando sua estabilidade.
3. **Forças de atração eletrostática:** Embora os elétrons sejam compartilhados, ainda há atração eletrostática entre os núcleos dos átomos e os elétrons compartilhados. Essa atração mantém os átomos unidos na ligação covalente, formando moléculas estáveis.
4. **Natureza quantizada dos elétrons:** Devido à natureza quantizada dos elétrons, eles não podem ser simplesmente "transferidos" definitivamente de um átomo para outro em ligações covalentes. A energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo para o outro (formando íons) geralmente é maior do que a energia necessária para compartilhar elétrons na ligação covalente.
Em resumo, na ligação molecular, seja ela covalente ou mesmo em ligações mais complexas como as ligações metálicas, os elétrons não são transferidos definitivamente entre os átomos. Em vez disso, eles são compartilhados, permitindo que os átomos alcancem configurações eletrônicas estáveis e formem moléculas ou redes cristalinas estáveis.