ClaraMenorDoPiqueidn
Answered

Explore uma ampla gama de temas e encontre respostas no IDNLearner.com. Aprenda respostas confiáveis para suas perguntas com a vasta experiência de nossos especialistas em diferentes áreas do conhecimento.

um composto desconhecido é analisado e determinado que ele é composto por 20% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 73,33% de oxigênio em massa. Sabe-se que a massa molar do composto é aproximadamente 90g/mol. Qual é a fórmula centesimal do composto?​

Sagot :

Astrounatgirlidn

Para determinar a fórmula centesimal do composto, primeiro precisamos determinar a quantidade de átomos de cada elemento presentes no composto.

1. Calculando a quantidade de átomos de carbono:

20% de carbono em massa significa que 20g do composto são compostos por átomos de carbono.

Para converter essa quantidade de massa em mol, aplicamos a fórmula n = m/M, onde n é o número de mol, m é a massa e M é a massa molar.

n = 20g / 12g/mol = 1,67 mol.

Portanto, há 1,67 mol de átomos de carbono no composto.

2. Calculando a quantidade de átomos de hidrogênio:

6,67% de hidrogênio em massa significa que 6,67g do composto são compostos por átomos de hidrogênio.

n = 6,67g / 1g/mol = 6,67 mol.

Portanto, há 6,67 mol de átomos de hidrogênio no composto.

3. Calculando a quantidade de átomos de oxigênio:

73,33% de oxigênio em massa significa que 73,33g do composto são compostos por átomos de oxigênio.

n = 73,33g / 16g/mol = 4,58 mol.

Portanto, há 4,58 mol de átomos de oxigênio no composto.

Agora, dividiremos a quantidade de mol de cada elemento pelo menor valor encontrado (4,58 mol) para obter uma fórmula simplificada. Nesse caso, a fórmula simplificada seria:

C1,67 H6,67 O4,58

Multiplicando todos os subíndices por 2 para obter números inteiros, chegamos à fórmula empírica do composto: C3H13O9

Portanto, a fórmula centesimal do composto desconhecido é C3H13O9.

Thothidn

Creio que você enganou-se, o problema forneceu a composição centesimal e deve estar pedinco a Fórmula mínima e/ou a Fórmula molecular:

a) Fórmula mínima do composto: C₃H₁₂O₈

b) Fórmula molecular do composto: C₃H₁₂O₈ ???

- os dados da questão aparentam apresentarem alguma incorreção...

Fórmula Mínima

- indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;

Fórmula molecular

- indica o número real de átomos de cada tipo de elemento químico que aparece na molécula.

Cálculo:

- a partir da composição centesimal

Aplicar

1) transformar a relação percentual em proporção de massa, considerando 100 g da substância;

2) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa atômica (MA);

3) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.

Dados

C= 20%

H= 6,67%

O= 73,33%

1) passar os valores para grama:

C= 20 g

H= 6,67 g

O= 73,33 g

2) calcular a quantidade de matéria

C: n= 20 g ÷ 12 g/mol ==> n= 1,67 mol

H: n= 6,67 g ÷ 1 g/mol ==> n= 6,67 mol

O: n= 73,33 g ÷ 16 g/mol ==> 4,58 mol

3) dividir pelo menor, para termos números inteiros

C: 1,67 ÷ 1,67= 1

H: 6,67 ÷ 1,67 3,99 ≅ 4

O: 4,58 ÷ 1,67= 2,74

4) multiplicar por 3 para termos os menores números naturais

C: 1 * 3= 3

H: 1,3 * 3= 12

O: 1 * 3= 8,22 ≅ 8

- fórmula mínima: C₃H₁₂O₈

- fórmula molecular: C₃H₁₂O₈ ???

MM(C₃H₁₂O₈): 3*12 + 12*1 + 8*16= 176 u ==> MM= 176 g/mol

- efetuados os cálculos verificamos que a massa molar (176 g/mol) calculada é maior do que a dada no problema (90 g/mol), o que significa que algum dado está incorreto...

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53281744

                        https://brainly.com.br/tarefa/58871948

View image Thoth
Obrigado por fazer parte da nossa comunidade. Sua participação é chave para nosso crescimento. Não se esqueça de voltar e compartilhar mais de seus conhecimentos e experiências. Descubra respostas perspicazes no IDNLearner.com. Agradecemos sua visita e esperamos ajudá-lo novamente.