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A reação termoquímica que representa a passagem do etanol do estado líquido para o estado gasoso pode ser escrita da seguinte maneira:
- como ocorre absorção de calor a reação é endotérmica, assim:
C₂H₅OH(ℓ) → C₂H₅OH(g) ΔH= +43,5 Kj
ou
C₂H₅OH(ℓ) + 43,5 Kj → C₂H₅OH(g)
ou
C₂H₅OH(ℓ) → C₂H₅OH(g) - 43,5 Kj
Fique atenta:
A energia envolvida pode ser representada de duas formas:
- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica) ou -5 Kcal (reação endotérmica);
- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica) ou ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);
Simplificando:
- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)
- sem ΔH: + exo / - endo
Ex:
CO₂(g) + H₂(g) + 122,8 kJ → CO(g)+ 6 H₂O(g)==> endotérmica (escrita antes da seta)
CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + 6 H₂O(g) - 122,8 kJ ==> endotérmica (escrita após a seta)
H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ) + 285,5 kJ ==> exotérmica (escrita após a seta)
H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) - 285,5 kJ → H₂O(ℓ) ==> exotérmica (escrita antes da seta)
CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + 6 H₂O(g) ΔH = + 122,8 kJ ==> endotérmica
H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ) ΔH = - 285,5 kJ ==> exotérmica
- observe o sinal da entalpia, que muda conforme a escrita;
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