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qual ea concentraçao em g/l de uma solução de cloreto de sodio (NaCl= 58,5 g/lmol) 0,1 mol/L?
Sabemos que a massa molar do cloreto de sódio é 58,5 g/mol. Assim, um mol de cloreto de sódio possui 58,5 g.
Em 0,1 mol/L, ao termos 0,1 mol de NaCl a cada litro, a cada litro temos a massa de um mol divida por 10: 5,85 g.
Assim, por raciocínio lógico, sabemos que 0,1 mol/L de NaCl possui 5,85 g/L.
Antes de mais nada, converter a concentração do NaCl para mol/L
C = mol/L x Massa molar do NaCl
5,85 = M x 58,5
M = 0,1 mol/L
NaOH + NaCl = Mistura de Ions Na+, OH- e Cl-
Reações:
NaOH -> Na+ OH-
número de mols do NaOH = Molaridade x Volume em L
n = 2 x 0,2
n = 0,4 mol de NaOH
Reação equilibrida, todos os íons no final terão 0,4mol
NaCl -> Na + Cl -
número de mols do NaCl = Molaridade x Volume em L
n = 0,1 x 0,5
n = 0,05 mol de NaCl
Reação equilibrida, todos os íons no final terão 0,05mol
Calculo da molaridade do íon Sódio (Na +)
n = Molaridade x Volume em L
(0,4 + 0,05) = M x (500ml + 200ml)
M = 0,45 / 0,7
M = 0,64 mol/L