✔️ Com base na lei das proporções definidas, para formar 12 mols de amônia são necessários 18 mols de gás hidrogênio.
Na Química, temos as chamadas leis ponderais, que relacionam as massas dos componentes das reações químicas. Uma delas é a lei de Proust, que determina que as proporções das reações são constantes, independentemente da quantidade de matéria envolvida.
Exemplo:
[tex]\Large\displaystyle\text{$\sf H_2\:+\:C\ell_2\:\longrightarrow\:2\:HC\ell\:(1:1:2)$}[/tex]
Se você duplicar o número de mols de H₂, terá que duplicar o de Cl₂ e o de HCl. Se multiplicar ou dividir por n, terá que fazer a mesma coisa em todos os coeficientes estequiométricos.
Observe:
[tex]\Large\displaystyle\text{$\sf 7\:H_2\:+\:7\:C\ell_2\:\longrightarrow\:14\:HC\ell\:(1:1:2)$}[/tex]
[tex]\Large\displaystyle\text{$\sf \frac{1}{2}\:H_2\:+\:\frac{1}{2}\:C\ell_2\:\longrightarrow\:HC\ell\:(1:1:2)$}[/tex]
Resolução da questão
Para resolver, precisamos escrever a equação balanceada da reação química descrita, para entender a proporção correta entre as moléculas.
[tex]\Large\displaystyle\text{$\sf N_2\:+\:3\:H_2\:\longrightarrow\:2\:NH_3$}[/tex]
A proporção é 1:3:2. Ou seja, 1 mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ para formar 2 mols de NH₃. Com base nisso, queremos saber quantos mols de H₂ são necessários para formar 12 mols de NH₃.
Como a quantidade de NH₃ foi de 2 para 12, ela foi multiplicada por 6. Então basta fazer a mesma coisa com os outros coeficientes estequiométricos, e assim nós teremos nossa resposta.
[tex]\Large\displaystyle\text{$\sf 6\:N_2\:+\:18\:H_2\:\longrightarrow\:12\:NH_3$}[/tex]
Solução: Como as proporções são constantes, para a quantidade de 12 mols de NH₃ ser gerada são necessários 18 mols de H₂.
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